225

225

№ 78. В указанном томе «Журнала Русского физико-химического общества» приведен протокол заседания Физического отдела, в котором читаем:

«Д. И. Менделеев сообщает об общей формуле для газов. Означив через: М — вес газа, в килограммах, Т — температуру его по Цельсию, Р — упругость его в метрах ртутного столба при 0°, V — объем его в литрах, А — частичный вес газа; приняв атомный вес водорода равным единице, из совокупности законов Мариотта (Бойля), Гей-Люссака и Авогадро (Ампера, Жерара), имеем для всех газов (и паров от температуры кипения):

APV=KM (C+T),

где К и С суть постоянные, первая близка к 62, вторая к 273. Формула эта общее известной формулы Клапейрона:

PV = R(C+T),

ибо в последней R изменяется с природою и массою газа, здесь К — постоянная для всех газов. Эта формула упрощает все приближенные расчеты, относящиеся до газов и паров, когда можно допустить точную применимость трех названных законов.

Принимая же во внимание существование отступлений от этих законов, при помощи этой формулы можно в абсолютной мере выражать эти отступления, найдя зависимость К и С от давления, температуры и частичного веса газов. Из существующих наблюдений, с одной стороны, оказывается, что для разных газов, с увеличением К С уменьшается, а с другой, что при изменении давления от 1 до 5 атмосфер С уменьшается (для воздуха от 273 до 270), но тогда и К возрастает, а потому закон Гэй-Люссака представляет большие отступления, чем два других закона, управляющие газами. По этой причине г-н Менделеев предполагает присоединить к своим исследованиям над упругостью газов определение из коэффициента расширения при постоянном давлении. Для этой цели он устроил прибор, в коем прямо коэффициенты расширения определяются весом ртути почти без всяких других поправок, и представляется возможность сделать определения этого рода более точными, чем те, при коих коэффициенты расширения выводятся из отношения давлений».

Данный текст является ознакомительным фрагментом.